Hỗn hợp X gồm clo và oxi. X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Tính tỉ lệ thể tích giữa clo và oxi trong X tương ứng. (không tính theo phương pháp bảo toàn e)
Hỗn hợp X gồm clo và oxi. X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Tính tỉ lệ thể tích giữa clo và oxi trong X tương ứng. (không tính theo phương pháp bảo toàn e)
Đáp án:
\({V_{C{l_2}}}:{V_{{O_2}}} = 5:4\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{l_2}\)
\(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_X} = {m_{hh}}\)
\( \to 4,8 + 8,1 + {m_X} = 37,05 \to {m_X} = 24,15{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(Cl_2;O_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 71x + 32y = 24,15\)
Ta có:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}\)
\( \to 2x + 4y = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3\)
Giải được:
\(x=0,25;y=0,2\)
\( \to {V_{C{l_2}}}:{V_{{O_2}}} = 0,25:0,2 = 5:4\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: