hỗn hợp X gồm fe, al , cu . cho 17,4 g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch h2so4 loãng dư . Phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí ở đktc . mặt khác cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với h2so4 đặc nóng dư thì thu được 3,08 lít S02 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) .% số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp X là
Đáp án:
\(\% {n_{Fe}} = \% {n_{Cu}} = 25\% ;\% {n_{Al}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Al và Cu lần lượt là x, y, z.
\( \to 56x + 27y + 64z = 17,4\)
Cho X tác dụng với axit loãng dư thì chỉ có Fe và Al phản ứng.
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4 = x + 1,5y\)
Giả sử 0,1 mol X gấp k lần lượng trên
\( \to k(x + y + z) = 0,1\)
Cho 0,1 mol X tác dụng với axit đặc nóng thu được 0,1375 mol \(S{O_2}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \to 3kx + 3ky + 2kz = 0,1375.2 = 0,275\)
\( \to \frac{{k(x + y + z)}}{{k(3x + 3y + 2z)}} = \frac{{x + y + z}}{{3x + 3y + 2z}} = \frac{{0,1}}{{0,275}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,2;z=0,1.
\( \to \% {n_{Fe}} = \% {n_{Cu}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,2 + 0,1}} = 25\% \to \% {n_{Al}} = 50\% \)
Đáp án:
\begin{cases}\%n_{Fe}=\%n_{Cu}=25\%\\ \%n_{Al}=50\%\end{cases}
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Al, Cu trong 17,4g hỗn hợp X lần lượt là $a,b,c$
\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3H_2\\\to \begin{cases}56a+27 +64c=17,4\\ a+1,5b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\text{(mol)}\end{cases}(I)\)
Số mol của Fe, Al, Cu trong X lần lượt là $ka;kb;kc$
\(2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2{(SO_4)}_3+3SO_2+6H_2O\\2Al+6H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O \\ \to \begin{cases}ka+kb+kc=0,1\\ 1,5ka+1,5kb+kc=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375\text{(mol)}\end{cases}\to \dfrac{ka+kb+kc}{1,5ka+1,5kb+kc}=\dfrac 8{11}\to \dfrac{a+b+c}{1,5a+1,5b+c}=\dfrac 8{11}\to 11a+11b+11c=12a+12b+8c\to a+b-3c=0\,\,(II) \)
Từ $(I),(II)\to\begin{cases}a=0,1\text{(mol)}\\b=0,2\text{(mol)}\\ c=0,1\text{(mol)}\end{cases}\to \begin{cases}\%n_{Fe}=\%n_{Cu}=\dfrac{0,1}{0,1+0,2+0,1}\times 100\%=25\%\\ \%n_{Al}=100\%-50\%=50\%\end{cases}$