Hỗn hợp X gồm H 2 và C2H4 có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp
Y có tỉ khối so với H 2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là
Hỗn hợp X gồm H 2 và C2H4 có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp
Y có tỉ khối so với H 2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là
Đặt:
nH2 = x mol; nC2H4 = y mol.
M = 2x + 28y/x + y = 15
=> x = y
Giả sử :
nH2 = nC2H4 = 1 mol
nC2H6 = z mol
=> nH2 = 1 – x mol
nC2H4 = 1 – x mol
Ta có : 30x + 2(1-x) + 28(1-x) / x + 1- x + 1-x = 25
=> x = 0.8
H% = 0.8/1 * 100% = 80%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta coi nX = 1 mol ; có mX = M X . nX = 7,5.2.1 = 15 gam
Gọi nH2 = a mol ; nC2H4 = b mol
Ta có : mX = mH2 + mC2H4 = 2a + 28b = 15 gam (1)
có nX = a + b = 1 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,5 ; b =0,5
C2H4 + H2 –to,Ni–> C2H6
Áp dụng định luật BTKL , có mX = mY
⇒ mY = 15 gam ⇒ nY = $\frac{15}{12,5.2}$ = 0,6 mol
Ta có nH2 đã phản ứng = n khí giảm = nX – nY = 1- 0,6 =0,4 mol
Vậy Hiệu xuất của phản ứng : H = $\frac{nH2 phản ứng}{nH2 ban đầu}$ .100%= $\frac{0,4}{0,5}$ .100% = 80%