Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2
– Phần 2: Tác dụng hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
Biết các thể tích đo ở đktc. Gía trị của V là ?
——- mọi người giúp mình với ạ,mình cảm ơn nhiều ——
Giải thích các bước giải: Đặt hai kim loại A,B là Y
Phần 1 : Y + nH+ —>$Y^{n+}$ + $\frac{n}{2}$ $H_{2}$
Phần 2 : 3Y + 4n$H^{+}$ —> 3$Y^{n+}$ + nNO + $H_{2}$O
Theo Phương trình (1) Số mol e nhường của Y bằng số mol e nhận của 2$H^{+}$
Theo phương trình (2) số mol e nhường của Y bằng số mol e nhận của $N^{5+}$
2$H^{+}$ + 2e —> $H_{2}$
0,3 <— o,15 (mol)
=> $N^{5+}$ + 3e —> $N^{5+}$
0,3 —> 0,1 (mol)
=> $V_{NO}$ = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Đáp án là 2,24 lít.
Giải thích các bước giải:
Đặt hai kim loại A, B là M.
– Phần 1: M + nH+ —> Mn+ + n/2H2 (1)
– Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3– —> 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2)
Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H+ nhận;
Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N+5 nhận.
Vậy số mol e nhận của 2H+ bằng số mol e nhận của N+5.
2H+ + 2e —> H2 và N+5 + 3e —> N+2
0,3 <— 0,15 mol 0,3 —> 0,1 mol
VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít.