hỗn hợp gồm hidrocacbon A và hidrocacbon B công thức CnH2n-2 (n lớn hơn hoặc bằng 2) có tỉ lệ mol là 1:2 và tỉ khối với hidro là 76/3. Đốt cháy 3.36 l

Đáp án:

 C3H4 và C4H6

Giải thích các bước giải:

\({M_{hh}} = \frac{{76}}{3}.2 = \frac{{152}}{3} = 14n – 2 \to n = 3,476\)

Vì A và B hơn kém nhau 1 C nên A là C3H4 còn B là C4H6 với số mol lần lượt là x, y.

\( \to x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol;}}\;{{\text{m}}_{hh}} = 40x + 54y = \frac{{152}}{3}.0,15 \to x = \frac{1}{{28}};y = \frac{4}{{35}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\({C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_4}{H_6} + 5,5{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 3{H_2}O\)

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = 3.x + 4y = \frac{{79}}{{140}}{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2x + 3y = \frac{{29}}{{70}}\)

Câu b mình không hiểu lắm vì số mol CO2 > số mol kết tủa , mà đun dung dịch lại không thấy kết tủa nữa 

-> ?? bạn kiểm tra lại câu xem