Hỗn hợp X gồm K và Al . Cho m gam X tác dụng với H2O dư thu được 0,4 mol H2. Cho m gam X tác dụng với KOH dư thu được 0,475mol H2. Xácđịnh m

Đáp án:

\(m = 14,55{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Khi cho \(X\) tác dụng với \(H_2O\) cho lượng \(H_2\) nhỏ hơn so với khi tác dụng với \(KOH\).

Vậy trường hợp đầu \(Al\) dư

Phản ứng xảy ra:

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

\(2KOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + 3{H_2}\)

Gọi số mol \(K;Al\) lần lượt là \(x;y\)

Ở trường hợp đầu

\({n_K} = {n_{KOH}} = {n_{Al{\text{ phản ứng}}}}=x\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{Al{\text{ phản ứng}}}} = 2x = 0,4 \to x = 0,2\)

Ở trường hợp sau:

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,5x + 1,5y = 0,475 \to y = 0,25\)

\( \to m = {m_K} + {m_{Al}} = 0,2.39 + 0,25.27 = 14,55{\text{ gam}}\)