Hỗn hợp X gồm Metan và Etilen Dẫn 0,1 mol hỗn hợp X vào dung dịch đựng nước Br2 dư, có 0,08 mol khí thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X bằng khí O2 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:
Đáp án:12g
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp X qua dung dịch nước brom dư thì chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan
\({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({n_{C{H_4}}} = 0,08mol\)
\({n_{{C_2}{H_4}}} = 0,02mol\)
\(\begin{array}{l}
C{H_4} + {O_2} \to C{O_2} + {H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,12mol = {n_{CaC{O_3}}}\\
m = 12g
\end{array}\)
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$n_{CH_4}=0,08(mol)$
$\to n_{C_2H_4}=0,1-0,08=0,02(mol)$
Bảo toàn $C$:
$n_{CaCO_3}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,08+2.0,02=0,12(mol)$
$\to m=0,12.100=12g$