Hỗn hợp gồm Mg, Al và Cu 10g được hòa tan bằng dung dịch HCL dư, thu được 8,96l khí (đktc), dung dịch A và chất rắn B. Lọc và nung B đến khối lượng không đổi cân được 2,75g.
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp đầu.
Hỗn hợp gồm Mg, Al và Cu 10g được hòa tan bằng dung dịch HCL dư, thu được 8,96l khí (đktc), dung dịch A và chất rắn B. Lọc và nung B đến khối lượng kh
By Alaia
Đáp án:
\(b,\ \%m_{Cu}=22\%\\ \%m_{Mg}=24\%\\ \%m_{Al}=54\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (2)\\ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO\ (3)\\ b,\ m_{CuO}=m_{\text{chất rắn B}}=2,75\ g.\\ \Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{2,75}{80}=\dfrac{11}{320}\ mol.\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{11}{320}\ mol.\\ \Rightarrow m_{Cu}=\dfrac{11}{320}\times 64=2,2\ g.\\ \Rightarrow m_{Mg}+m_{Al}=m_{\text{hỗn hợp}}-m_{Cu}=10-2,2=7,8\ g.\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ \text{Gọi n$_{Mg}$ là a (mol), n$_{Al}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 24a+27b=7,8 & \\ a+1,5b=0,4 & \end{matrix}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{2,2}{10}\times 100\%=22\%\\ %m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{10}\times 100\%=24\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{10}\times 100\%=54\%\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$(I)
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$(II)
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$(III)
$b/$
Theo phương trình III , ta có :
$n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{2,75}{80} = \dfrac{11}{320}(mol)$
$⇒ m_{Cu} = \dfrac{11}{320}.64 = 2,2(gam)$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ 24a + 27b = 10 – 2,2 = 7,8(1)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{H_2} = n_{Mg} + 1,5n_{Al} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,2$
Vậy :
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{10}.100\% = 24\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{10}.100\% = 54\%$
$\%m_{Cu} = \dfrac{2,2}{10}.100\$ = 22\%$