Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần 8.96 lít hỗn hợp Cl2 và O2 (đktc) có tỉ khối so với hidro là 23.3125. mặt khác hòa tan m gam hỗ

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần 8.96 lít hỗn hợp Cl2 và O2 (đktc) có tỉ khối so với hidro là 23.3125. mặt khác hòa tan m gam hỗ”

1. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án:

   `A.37,209%`

   Giải thích các bước giải:

   `n_X=8,96÷22,4=0,4 mol`

   `\overline {M_X}={71n_{Cl_2}+32n_{O_2}}/{n_{Cl_2}+n_{O_2}}=23,3125.2=46,625`

   `=> 3n_{O_2}=5n_{Cl_2}`

   Mà `n_{O_2}+n_{Cl_2}=0,4 mol`

   $=> \begin{cases} nO2=0,25 \\ nCl2=0,15 \end{cases}$

   `Mg \to Mg^{+2} + 2e`

   `Al \to Al^{+3} + 3e`

   `Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-}`

   `O_2 + 4e \to 2O^{-2}`

   Đặt `n_{Mg}=a mol`

          `n_{Al}=b mol`

   `BTe:`

   `=> 2a+3b=2.0,15+4.0,25=1,3`   `(1)`

   `Mg \to Mg^{+2} + 2e`

   `Al \to Al^{+3} + 3e`

   `2H^{+} + 2e \to H_2`

   `BTe: => 2n_{Mg}+3n_{Al}=n_{HCl}`

   `=> n_{HCl}=2a+3b=1,3 mol`

        `n_{H_2}=1/2 . n_{HCl}=1/2 . 1,3=0,65 mol`

   `m_{ddHCl}={1,3.36,5}/{10%}=474,5g`

   `=> m_X=486,1+0,65.2-474,5=12,9g`

   Khi đó: `24a+27b=12,9`     `(2)`

   $(1)(2) => \begin{cases} 24a+27b=12,9 \\ 2a+3b=1,3 \end{cases}$

   $=> \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,3 \end{cases}$

   Phần trăm khối lượng `Mg` là:

   `%m_{Mg}={0,2.24}/{12,9}.100=37,209%`

   => Chọn `A`

   Bình luận

2. Đáp án: $A$

    

    

   Bình luận