Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có MX = 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. My có giá trị là :
A. 15,12 B. 18,23
C. 14,76 D. 13,48
Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có MX = 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. My có giá trị là :
A. 15,12 B. 18,23
C. 14,76 D. 13,48
Đáp án:
C. 14,76
Giải thích các bước giải:
Sử dụng phương pháp đường chéo ta có:
$N_2$: $28$ $10,4$
$12,4$
$H_2$: $2$ $15,6$
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{10,4}}{{15,6}} = \frac{2}{3}$
Gọi số mol của $N_2$ và $H_2$ lần lượt là $2$ và $3$ mol.
Ta có:
$\begin{gathered} {N_2} + 3{H_2}\overset {} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $
Hiệu suất tính theo $H_2$
$ \to {n_{N{H_3}}} = \frac{{3.2}}{3} \cdot 40\% = 0,8\,\,mol$
Sau phản ứng:
${N_2}\,\,(1,6\,\,mol);\,\,{H_2}\,\,(1,8\,\,mol);\,\,N{H_3}\,\,(0,8\,\,mol) \to {n_Y} = 4,2\,\,mol$
${m_Y} = 1,6.28 + 1,8.2 + 0,8.17 = 62\,\,gam$
$ \to {M_Y} = \frac{{{m_Y}}}{{{n_Y}}} = \frac{{62}}{{4,2}} = 14,76$
Đáp án:
C. 14,76
Với tỉ lệ trên suy ra H2 thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H2.
Trong hỗn hợp X ta chọn nN2 = 2 mol và nH2 = 3 mol
=> nH2 phản ứng = 3.40% = 1,2 mol => nN2 phản ứng = 0,4 mol, nNH3 sinh ra = 0,8 mol
nkhí giảm = (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mo
=>ny=nx-0,8=2+3-0,8=4,2mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :
=> my=mx=mn2+mH2=2.28+3,2=62g
Giải thích các bước giải: