Hỗn hợp X gồm Na, CaO Hoà tan 14,9 gam hỗn hợp X vào 500ml nước dư, sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí(đktc) a, Tình % khối lượng các c

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Na}} = 46,31\% \\
\% {m_{CaO}} = 53,69\% \\
b)\\
{C_M}NaOH = 0,6M\\
{C_M}Ca{(OH)_2} = 0,29M\\
c)\\
{C_\% }NaOH = 2,33\% \\
{C_\% }Ca{(OH)_2} = 2,05\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{Na}} = 0,3 \times 23 = 6,9g\\
{m_{CaO}} = 14,9 – 6,9 = 8g\\
\% {m_{Na}} = \dfrac{{6,9}}{{14,9}} \times 100\%  = 46,31\% \\
\% {m_{CaO}} = 100 – 46,31 = 53,69\% \\
b)\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,3\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaO}} = \dfrac{8}{{56}} = \dfrac{1}{7}\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\\
{C_M}Ca{(OH)_2} = \dfrac{{\dfrac{1}{7}}}{{0,5}} = 0,29M\\
c)\\
{m_{{H_2}O}} = 500 \times 1 = 500g\\
{m_{{\rm{dd}}A}} = 14,9 + 500 – 0,15 \times 2 = 514,6g\\
{C_\% }NaOH = \dfrac{{0,3 \times 40}}{{514,6}} \times 100\%  = 2,33\% \\
{C_\% }Ca{(OH)_2} = \dfrac{{\dfrac{1}{7} \times 74}}{{514,6}} \times 100\%  = 2,05\% 
\end{array}\)