Hỗn hợp X gồm Na và Na2O trong đó Na chiếm 42,593% về khối lượng. Cho 5,4 gam X tác dụng với lượng nước dư. Hãy tính:
a) Thể tích hidro thu được (đktc)
b) Khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng
Hỗn hợp X gồm Na và Na2O trong đó Na chiếm 42,593% về khối lượng. Cho 5,4 gam X tác dụng với lượng nước dư. Hãy tính:
a) Thể tích hidro thu được (đktc)
b) Khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có
$m_Na=5,4×42,593$%$=2,3(g)$
=>$nNa=2,3/23=0,1(mol)$
$2Na+2H2O–>2NaOH+H2(1)$
$Na2O+H2O–>2NaOH(2)$
$nH2=1/2nNa=0,05(mol)$
=>$VH2=0,05.22,4=1,12(l)$
b)
$nNaOH(1)=nNa=0,1(mol)$
$mNa2O=5,4-2,3=3,1(g)$
=>$nNa2O=3,1/62=0,05(mol)$
$nNaOH=2nNa2O=0,1(mol)$
$⇒∑nNaOH=0,2(mol)$
⇒$mNaOH=0,2.40=8(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có mNa = 5,4.42,593% = 2,3 gam ; mNa2O = 5,4 – 2,3 = 3,1 gam
⇒ nNa = $\frac{2,3}{23}$ = 0,1 mol ; nNa2O = $\frac{3,1}{62}$ = 0,05 mol
a. PTHH :
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
0,1 0,1 0,05 (mol)
⇒ nH2 = 0,05 mol ⇒ V H2 = 0,05.22,4 =1,12 lít
b.
Na2O + H2O → 2NaOH
0,05 0,1 (mol)
Theo PT trên , nNaOH = 0,1+0,1 = 0,2 mol
⇒ mNaOH tạo thành = 0,2.40 = 8 gam