Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là
Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có kh
By Bella
Đáp án:
\({m_X} = 6,35{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(N{H_4}Cl;{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}{)_2}S{O_4}\) lần lượt là x, y.
Phản ứng xảy ra:
\({(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)
\(2N{H_4}Cl + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)
Ta có: \({m_{BaS{O_4}}} = 9,32 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = y = \frac{{9,32}}{{137 + 96}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\(\to {n_{N{H_3}}} = x + 2y = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,02}}{\text{.}}\)
\(\to {m_X} = {m_{N{H_4}Cl}} + {m_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 53,5x + 132y = 6,35{\text{ gam}}\)