Hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg có khối lượng 22,1g được chia thành hai phần đều nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 18,25g

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg có khối lượng 22,1g được chia thành hai phần đều nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 18,25g”

1. Giải thích các bước giải:

   Khối lượng X mỗi phần là $\dfrac{22,1}2=11,05\ (gam)$

   Phần 1:

   $2Zn+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2ZnO$

   $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ}  2Al_2O_3$

   $2Mg+ O_2 \xrightarrow{t^\circ}  2MgO$

   BTKL: $m_{KL}+m_O=m_{oxit}$

   $⇒m_O=18,25-11,05=7,2\ (gam)$

   $⇒n_O=\dfrac{7,2}{16}=0,45\ (mol)$

   Phần 2:

   $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

   $2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

   $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

   Ta xem xảy ra phản ứng:

   $2H+O→H_2O$

   $⇒n_H=0,45.2=0,9\ (mol)$

   $⇒n_{H_2SO_4}=0,45\ (mol)$
   BTNT H: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,45\ (mol)$

   $⇒V=0,45.22,4=10,08\ (l)$

   $m=m_{KL}+m_{SO_4}=11,05+0,45.96=54,25\ (gam)$

   Bình luận