Hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg có khối lượng 22,1g được chia thành hai phần đều nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 18,25g hỗn hợp chất rắn. Phần 2 đem hòa tan hết trong dung dịch axit sunfuric loãng, dư thoát ra V lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Đun cạn dung dịch Y cho nước bay hét còn lại m gam chất rắn . tính V và m
Hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg có khối lượng 22,1g được chia thành hai phần đều nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 18,25g
By Valentina
Giải thích các bước giải:
Khối lượng X mỗi phần là $\dfrac{22,1}2=11,05\ (gam)$
Phần 1:
$2Zn+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2ZnO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Al_2O_3$
$2Mg+ O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2MgO$
BTKL: $m_{KL}+m_O=m_{oxit}$
$⇒m_O=18,25-11,05=7,2\ (gam)$
$⇒n_O=\dfrac{7,2}{16}=0,45\ (mol)$
Phần 2:
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
Ta xem xảy ra phản ứng:
$2H+O→H_2O$
$⇒n_H=0,45.2=0,9\ (mol)$
$⇒n_{H_2SO_4}=0,45\ (mol)$
BTNT H: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,45\ (mol)$
$⇒V=0,45.22,4=10,08\ (l)$
$m=m_{KL}+m_{SO_4}=11,05+0,45.96=54,25\ (gam)$