Hỗn hợp khí A gồm CO và O2 có tỉ khối so với H2 là 14,6. Đốt hỗn hợp A—> hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 là 18,25. Tính H pư

Giải thích các bước giải:

Giả sử số mol CO là 1 mol

$\Rightarrow d_{A/H_2}=\dfrac{28+32n_{O_2}}{2(1+n_{O_2})}=14,6\Rightarrow n_{O_2}=0,4285\ (mol)$

$\Rightarrow m_A=41,714\ (gam)$

$d_{B/H_2}=18,25⇔\overline M_B = 36,5$

$⇒n_B=1,1428\ (mol)$

$2CO+ O_2\xrightarrow{t^\circ} 2CO_2$

$⇒n_A-n_B=n_{O_2\ pu}=2-1,1428=0,8572\ (mol)$

Xét: $\dfrac 12<1⇒$ Hiệu suất tính theo CO

$n_{CO}=1,7144>1⇒$ Vô lý