. Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỉ khối của A so với H2 là 19,2. Hỗn hợp B gồm H2 và CO, tỉ khối của B so với H2 là 3,6. Tính
Một mol khí A có thể đốt cháy bao nhiêu mol khí CO
. Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỉ khối của A so với H2 là 19,2. Hỗn hợp B gồm H2 và CO, tỉ khối của B so với H2 là 3,6. Tính
Một mol khí A có thể đốt cháy bao nhiêu mol khí CO
2.
Đặt số mol O2 và O3 trong hỗn hợp A lần lượt là a mol và b mol. Xét mol hỗn hợp A ⇒a+b=1 (1)
Theo đề bài ta có MA=32a+48b(a+b)=19,2.2=38,4 (2)
Giải hệ (*) và (**) ta được a = 0,6 ; b = 0,4 ⇒%VO2=60%,%VO3=40%
Giải tương tự ta tính được hỗn hợp B :
%VH2=80%,%VCO=20%
Các phản ứng xảy ra :
2H2+O2→2H2O(1)
2CO+O2→2CO2(2)
3H2+O3→3H2O(3)
3CO+O3→3CO2(4)
⇒{nO2=0,6xmolnO3=0,4xmol
Đặt số mol của A cần dùng để đốt cháy 1 mol B là x mol ⇒
{nO2=0,6xmoln và
0,3=0,4xmol
Trong 1 mol hỗn hợp B ⇒{nH2=0,8moln và
CO=0,2mol
Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒{nH2phảnứng=nH2Otạothành=0,8moln và
COphảnứng=nCO2tạothành=0,2mol
nhớ vote cho nk đấy