Hỗn hợp khí A gồm SO2 , O2 có tỷ khối đối với khí metan (CH4) bằng 3
a) Xác đinh % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A
b) Cho hỗn hợp qua bình thép có xúc tác V2O5 (4500C) thì thu được hỗn hợp khí B. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Xác định % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí B
a,
$\overline{M}_A=3.16=48$
Gọi a, b là mol $SO_2, O_2$
$\Rightarrow \frac{64a+32b}{a+b}=48$
$\Leftrightarrow a=b$
Số mol mỗi khí bằng nhau nên $\%V_{SO_2}= \%V_{O_2}=50\%$
b,
Giả sử ban đầu có 1 mol mỗi khí trong A.
$2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$
Theo lí thuyết tạo 1 mol $SO_3$
$H=80\%$ nên chỉ tạo 0,8 mol $SO_3$
$\Rightarrow n_{SO_2 pứ}=0,8 mol; n_{O_2 pứ}=0,4 mol$
$n_{SO_2 dư}=1-0,8=0,2 mol$
$n_{O_2 dư}=1-0,4=0,6 mol$
$\%V_{SO_3}=\frac{0,8.100}{0,8+0,2+0,6}=50\%$
$\%V_{SO_2}=\frac{0,2.100}{0,8+0,2+0,6}=12,5\%$
$\%V_{O_2}=37,5\%$