Hỗn hợp khí A gồm SO2 và CO2 có tỉ khối với H2 bằng 26.
a)Sục V lít hỗn hợp khí A(đktc) vào 2l dd Ca(OH)2 0,02M.Kết thúc pứ thu được 3,24g kết tủa.TÍnh V.
b)Sục 3,36l hỗn hợp khí A(đktc) vào 400ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và KOH 0,25M. m muối thu đc ?
Đáp án:
a/ 0,672 hoặc 1,12
b/ 18,7g
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của A là $MO_2$
$⇒M_{MO_2}=26.2=52⇒M_M=20$
a/ $n_{Ca(OH)_2}=2.0,02=0,04\ mol$
Kết tủa thu được là $CaMO_3⇒n_↓=\dfrac{3,24}{40+20+16.3}=0,03\ mol <n_{Ca(OH)_2}$
⇒có 2 trường hợp xảy ra:
TH1:
$MO_2+Ca(OH)_2\to CaMO_3+H_2O\\0,03\hspace{3cm}0,03$
⇒ V = 0,03.22,4=0,672 lít
TH2:
$MO_2+Ca(OH)_2\to CaMO_3+H_2O\\0,03\hspace{3cm}0,03\\2CO_2+Ca(OH)_2\to Ca(HCO_3)_2\\0,02\ \ 0,04-0,03$
$⇒V=22,4.(0,03+0,03=1,12\ lít$
b/ $n_{NaOH}=0,2\ mol; n_{KOH}=0,1\ mol$
$n_{MO_2}=0,15\ mol$
$⇒\dfrac{n_{NaOH}+n_{KOH}}{n_{MO_2}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2$
⇒ Xảy ra các phản ứng sau
$MO_2+2NaOH\to Na_2MO_3+H_2O\\MO_2+2KOH\to K_2MO_3+H_2O$
$n_{Na_2MO_3}=0,5.n_{NaOH}=0,1\ mol$
$n_{K_2MO_3}=0,5.n_{KOH}=0,05\ mol$
Vậy $m_{muối}=18,7g$