Hỗn hợp khí B gồm CO, H2, CxHy. Trong hỗn hợp thành phần phần trăm về thể tích của H2 là 60%, của CO là 20% còn lại là CxHy.
a. Xác định CTHH của CxHy. Biết trong hỗn hợp CxHy chiếm 32% về khối lượng.
b. Tính tỉ khối của B so với H2.
c. Để đốt cháy hết 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí B cần phân hủy bao nhiêu gam Kali Nitrat để có đủ Oxi phản ứng.
Đáp án:
Gỉa sử có 1 mol hh B
⇒$nH_{2}=0,6 $
$nCO_{2}=0,2$
$V\%C_{x}H_{y}=n\%C_{x}H_{y}=100-60-20=20\%$
⇒$nC_{x}H{y}=0,2$
Ta có $\%mC_{x}H_{y}=32\%$
⇔$\frac{0,2.(12x+y)}{0,2.(12x+y)+0,6.2+0,2.28}=32\%$
⇔$2,4x+0,2y=0,768x+0,064y+2,176$
⇔$1,632x+0,136y=2,176$
Biện luận ta có
$x=1⇒y=4(Nhận)$
$x=2⇒y=-8(Loại)$
⇒CTHH là $CH_{4}$
$MB=\frac{0,2.16+0,6.2+0,2.28}{1}=10$
$d\frac{B}{H_{2}}=\frac{10}{2}=5$
c/
$nB=\frac{11,2}{22,4}=0,5$
⇒$nCH_{4}=0,5.20\%=0,1$
$nCO=0,5.20\%=0,1$
$nH_{2}=0,5.60\%=0,3$
$H_{2} +1/2O_{2} →H_{2}O$
$CO +1/2O_{2} →CO_{2}$
$CH_{4} +2O_{2} →CO_{2} +2H_{2}O$
$∑nO_{2}=0,15+0,05+0,2=0,4$
$KNO_{3} →KNO_{2} +1/2O_{2}$
0,8 0,4
$mKNO_{3}=0,8.101=80,8g$