Hỗn hợp khí X gồm 2 Ankin và một amin bậc 3 (nó, đơn chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,15mol hỗn hợp X cần dùng 11,2 lít O2(đktc), thủ được hỗn hợp

Đáp án:

 44,03%

Giải thích các bước giải:

${m_{binh\tan g}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 20,8$

Gọi x , y là số mol của $C{O_2};{H_2}O$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  44x + 18y = 20,8 \hfill \\
  2x + y = 0,5.2 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,35 \hfill \\
  y = 0,3 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}} = {n_{ankin}} – 1,5{n_{a\min }} = 0,05$  (1)

Mà ${n_{ankin}} + {n_{a\min }} = 0,15$ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ ${n_{ankin}} = 0,11;{n_{a\min }} = 0,04$

Gọi n, m là số $C$ của ankin và amin (m≥3 và n>2)

⇒ 0,11n + 0,04m = 0,35 ⇒ $\dfrac{{11}}{4}n + m = \dfrac{{35}}{4} \Rightarrow n = \dfrac{{23}}{{11}};m = 3$

ankin là ${C_{\dfrac{{23}}{{11}}}}{H_{\dfrac{{24}}{{11}}}}$ và amin là ${C_3}{H_9}N$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_X} = 0,11.\dfrac{{300}}{{11}} + 0,04.59 = 5,36g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{{C_3}{H_9}N}} = \dfrac{{0,04.59}}{{5,36}}.100\%  = 44,03\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $