Hỗn hợp khí X gồm axetilen etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu đc CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol 1:1 Mặt khác dẫn toàn bộ X qua bình chứa dd bro

Đáp án:

A là ${C_3}{H_8}$

$\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% $

Giải thích các bước giải:

${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,32}}{{44}} = 0,03mol;{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,72}}{{18}} = 0,04mol$

Do ${n_{C{O_2}}} < {n_{{H_2}O}}$ ⇒ A là ankan

$ \Rightarrow {n_A} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,04 – 0,03 = 0,01mol$

⇒ Số nt $C$ = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,01}} = 3$

⇒ A là ${C_3}{H_8}$

Đốt cháy X sinh ra ${n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 1:1$ ⇒ ${n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,01mol$

$\begin{gathered}
  {m_{binh\tan g}} = {m_{{C_2}{H_2}}} + {m_{{C_2}{H_4}}} \Rightarrow {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,82 – 0,01.26 = 0,56g \hfill \\
   \Rightarrow {n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,56}}{{28}} = 0,02mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_X} = 0,02 + 0,01 + 0,01 = 0,04mol \hfill \\
   \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,04}}.100\%  = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $