Hỗn hợp khí X gồm axetilen etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu đc CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol 1:1 Mặt khác dẫn toàn bộ X qua bình chứa dd brom dư thấy khối lượng bình chứa dd brom tăng 0,82 gam và khí thoát ra Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thoát ra khỏi bình chứa dd brom thu đc 1,32g CO2 và 0,72 g H2O Xác định A và tính % thể tích các khí trg hỗn hợp khí X
Đáp án:
A là ${C_3}{H_8}$
$\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% $
Giải thích các bước giải:
${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,32}}{{44}} = 0,03mol;{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,72}}{{18}} = 0,04mol$
Do ${n_{C{O_2}}} < {n_{{H_2}O}}$ ⇒ A là ankan
$ \Rightarrow {n_A} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,04 – 0,03 = 0,01mol$
⇒ Số nt $C$ = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,01}} = 3$
⇒ A là ${C_3}{H_8}$
Đốt cháy X sinh ra ${n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 1:1$ ⇒ ${n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,01mol$
$\begin{gathered}
{m_{binh\tan g}} = {m_{{C_2}{H_2}}} + {m_{{C_2}{H_4}}} \Rightarrow {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,82 – 0,01.26 = 0,56g \hfill \\
\Rightarrow {n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,56}}{{28}} = 0,02mol \hfill \\
\Rightarrow {n_X} = 0,02 + 0,01 + 0,01 = 0,04mol \hfill \\
\Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,04}}.100\% = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% \hfill \\
\end{gathered} $