Hỗn hợp khí X gông O2 và O3 có tỉ khối hơi so với oxi là 1,3. – Tính % khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp. – Cho 20,8 gam hỗn hợp X có thể đốt cháy

a, 

Gọi a, b là mol O2, O3 

$\overline{M}_X$= 1,3.32= 41,6 

=> $\frac{32a+48b}{a+b}$= 41,6

=> 9,6a= 6,4b

=> $\frac{a}{b}= \frac{6,4}{9,6}= \frac{2}{3}$ 

Giả sử có 2 mol O2, 3 mol O3 

$\%m_{O_2}= \frac{2.32.100}{2.32+3.48}= 30,77\%$ 

=> $\%m_{O_3}= 69,23\%$ 

b, 

Gọi 2a là mol O2, 3a là mol O3

=> 32.2a+ 48.3a= 20,8

=> a= 0,1 

=> $n_{O_2}= 0,2 mol$; $n_{O_3}= 0,3 mol$ 

$C^{-1}$ trong C6H6 tăng số oxi hoá -1 lên +4 => nhường e

Gọi x là mol C6H6 phản ứng 

=> $n_C= 6x mol$ 

Bảo toàn e:

6x.5= 0,2.4+ 0,3.6 

=> x= $\frac{13}{150}$ mol 

=> $m_{C_6H_6}$= 6,76g