hỗn hợp khí H2 và N2 có thể tích bằng nhau. Đun nóng hỗn hợp chỉ có 25% N2 phản ứng .Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng

0 bình luận về “hỗn hợp khí H2 và N2 có thể tích bằng nhau. Đun nóng hỗn hợp chỉ có 25% N2 phản ứng .Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng”

1. giả sử hai khí đều có thể tích bằng nhau và =1mol và xem số mol cũng chính là thế tích

   nN2 pứ=1. 25%=0,25 mol

   PTHH: 3H2+N2–>2NH3

              0,75 0,25      0,5

   Nhận thấy H2 dư=nH2 ban đầu – nH2 pứ=1-0,75=0,25 mol

   –>V dư=0,25. 22,4=5,6 L

   nN2 dư=1-0,25=0,75 mol

   V dư=0,75. 22,4=16,8 L

   nNH3 tạo ra =0,5 mol

   V=0,5. 22,4=11,2 L

   %VH2=$\frac{5,6.100}{5,6+16,8+11,2}$=16,67% 

   %V N2=$\frac{16,8.100}{5,6+16,8+11,2}$ =50%

   –>%V NH3=100-16,67-50=33,33%

    

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi $n_{N_2} = n_{H_2} = 1(mol)$
   Ta có :

   $n_{N_2(pư)} = 1.25\% = 0,25(mol)$
   $N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2NH_3$

   Theo PTHH :

   $n_{H_2(pư)} = 3n_{N_2(pư)} = 0,25.3 = 0,75(mol)$
   $n_{NH_3}= 2n_{N_2(pư)} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
   $⇒ n_{H_2(dư)} = 1 – 0,75 = 0,25(mol)$
   $n_{N_2(dư)} = 1 – 0,25 = 0,75(mol)$
   Vậy, sau phản ứng :

   $V_{NH_3} = 0,5.22,4= 11,2(lít)$
   $V_{H_2(dư)} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
   $V_{N_2(dư)} = 0,75.22,4 = 16,8(lít)$

    

   Bình luận