hỗn hợp khí H2 và N2 có thể tích bằng nhau. Đun nóng hỗn hợp chỉ có 25% N2 phản ứng .Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng
hỗn hợp khí H2 và N2 có thể tích bằng nhau. Đun nóng hỗn hợp chỉ có 25% N2 phản ứng .Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng
By Kennedy
giả sử hai khí đều có thể tích bằng nhau và =1mol và xem số mol cũng chính là thế tích
nN2 pứ=1. 25%=0,25 mol
PTHH: 3H2+N2–>2NH3
0,75 0,25 0,5
Nhận thấy H2 dư=nH2 ban đầu – nH2 pứ=1-0,75=0,25 mol
–>V dư=0,25. 22,4=5,6 L
nN2 dư=1-0,25=0,75 mol
V dư=0,75. 22,4=16,8 L
nNH3 tạo ra =0,5 mol
V=0,5. 22,4=11,2 L
%VH2=$\frac{5,6.100}{5,6+16,8+11,2}$=16,67%
%V N2=$\frac{16,8.100}{5,6+16,8+11,2}$ =50%
–>%V NH3=100-16,67-50=33,33%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $n_{N_2} = n_{H_2} = 1(mol)$
Ta có :
$n_{N_2(pư)} = 1.25\% = 0,25(mol)$
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2NH_3$
Theo PTHH :
$n_{H_2(pư)} = 3n_{N_2(pư)} = 0,25.3 = 0,75(mol)$
$n_{NH_3}= 2n_{N_2(pư)} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$⇒ n_{H_2(dư)} = 1 – 0,75 = 0,25(mol)$
$n_{N_2(dư)} = 1 – 0,25 = 0,75(mol)$
Vậy, sau phản ứng :
$V_{NH_3} = 0,5.22,4= 11,2(lít)$
$V_{H_2(dư)} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
$V_{N_2(dư)} = 0,75.22,4 = 16,8(lít)$