Hỗn hợp kim loại X gồm Na, Ca và Ba. Cho 11,34 gam X tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M, thu được 4,928 lít khí H2

$n_{Cl}=n_{HCl}=0,2(mol)$

$n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1(mol)$

$\to n_H=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,4(mol)$

$\to$ $0,4$ mol $H$ tạo tối đa $\dfrac{0,4}{2}=0,2$ mol khí $H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{4,928}{22,4}=0,22(mol)$

$0,2<0,22\to$ có phản ứng kim loại với nước tạo bazơ.

$n_{H_2(\text{H tạo ra})}=0,2(mol)\to n_{H_2(\text{ $H_2O$ tạo ra})}=0,22-0,2=0,02(mol)$

$\to n_{OH}=2n_{H_2}=0,04(mol)$

Chất rắn khan gồm muối và kiềm $\to$ quy đổi thành kim loại, $Cl$, $SO_4$, $OH$.

$\to m=11,34+0,2.35,5+0,1.96+0,04.17=28,72g$