Hỗn hợp M gồm 2 muối A2CO3 và AHCO3 ( A là kl kiềm ) Chia 57,6 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với đ Ba(OH)2 dư thu được 49,25g kết

0 bình luận về “Hỗn hợp M gồm 2 muối A2CO3 và AHCO3 ( A là kl kiềm ) Chia 57,6 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với đ Ba(OH)2 dư thu được 49,25g kết”

1. m mỗi phần=57,6/2=28,8g

   Gọi nA2CO3 và AHCO3 mỗi phần là a và b

   P1+BaO
   BaO+H2O→Ba(OH)2

   Ba(OH)2+A2CO3→BaCO3+2AOH

                      a             a

   Ba(OH)2+AHCO3→BaCO3+AOH+H2O

                     b                b

   nBaCO3=49,25/197=0,25mol

   a+b=0,25

   P2+BaCl2

   A2CO3+BaCl2→BaCO3+2ACl

   nBaCO3=19,7/197=0,1mol

   →nAHCO3=0,25-0,1=0,15mol

   m mỗi phần=0,1.(2A+60)+0,15.(A+61)=28,8

   →0,2A+6+0,15A+9,15=28,8

   →0,35A=13,65

   →A=39(K)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    $K$

   Giải thích các bước giải:

   $m_{M\ \text{mỗi phần}}=\dfrac{57,6}2=28,8\ gam$

   Gọi số mol $A_2CO_3,  AHCO_3$ mỗi phần là $a,b$

   Phần 1:

   $BaO+H_2O\to Ba(OH)_2$

   $A_2CO_3+Ba(OH)_2\to BaCO_3+2AOH$

   $AHCO_3+Ba(OH)_2\to BaCO_3+AOH+H_2O$

   $n_{BaCO_3}=\dfrac{49,25}{197}=0,25\ \text{mol}$

   BT C: $a+b=n_{BaCO_3}=0,25\ mol$ (1)

   Phần 2:

   $A_2CO_3+BaCl_2\to 2ACl + BaCO_3$

   $n_{BaCO_3}=\dfrac{19,7}{197}=0,1\ mol$
   BT C: $a=n_{BaCO_3}=0,1\ mol$

   Thay vào $(1)\ ⇒b=0,15$

   Mặt khác, ta có:

   $m_{\text{mỗi phần}}=a(2A+60)+b(A+61)=28,8\ gam$

   $⇒0,1(2A+60)+0,15(A+61)=28,8$

   $⇒A=39\ (K)$

   Bình luận