Hỗn hợp rắn gồm NaHCO3 và Ca(HCO3)2. Khi nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 gam bã rắn. Cho bã rắn tác dụng với dd HCl lấy dư, thu đ

Đáp án:

 $2NaHCO_{3} → Na_{2}CO_{3} +H_{2}O +CO_{2}$ 

$Ca(HCO_{3})_{2} → CaCO_{3} +H_{2}O +CO_{2}$

$CaCO_{3} → CaO +H_{2}O$

$Na_{2}CO_{3} +2HCl →  2NaCl +CO_{2} +H_{2}O$

$CaO +2HCl → CaCl_{2}  +H_{2}O$

$nCO_{2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$

Gọi số mol $NaHCO_{3}$: xmol ; $Ca(HCO_{3})_{2}$: y mol

$53x+56y=16,2$

$1/2x=0,1$

⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$

$\%mNaHCO_{3}=\frac{0,2.72}{0,2.72+0,1.162}.100=47,06\%$

$\%mCa(HCO_{3})_{2}=100-47,06=52,94\%$

Giải thích các bước giải: