Hỗn hợp `Y` gồm `2` kim loại `A(II)` và `B(III)`, trong đó `n_A=n_B` và `M_B=1,125M_A`. Cho `6,3g` `Y` tác dụng vừa đủ với dd `H_2SO_4` loãng thu được

Đáp án:

A là $Mg$;  B là $Al$

Giải thích các bước giải:

${n_A} = {n_B} = a{\text{ mol}}$; ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}$

$\begin{gathered}
  A + {H_2}S{O_4} \to AS{O_4} + {H_2} \hfill \\
  2B + 3{H_2}S{O_4} \to {B_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Theo PTHH: ${n_{{H_2}}} = {n_A} + \dfrac{3}{2}{n_B} = a + \dfrac{3}{2}a = \dfrac{5}{2}a = 0,3 \Rightarrow a = 0,12$

$ \Rightarrow {n_A} = {n_B} = 0,12mol$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  0,12.{M_A} + 0,12.{M_B} = 6,3 \hfill \\
  1,125{M_A} – {M_B} = 0 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  {M_A} = 24 \hfill \\
  {M_B} = 27 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

A là $Mg$;  B là $Al$