Hợp chất A có công thức phân tử là MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng.Nguyên tử M có số proton ít hơn số notron là 4 hạt, nguyên tử X có số pro

Đáp án:

 M: 26; 30; X: 16; 16

M là Fe, X là S; A là FeS2

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi số proton, số notron của M là ${Z_M},{N_M}$ ⇒ Số electron trong M là ${Z_M}$

số proton, số notron của X là ${Z_X},{N_X}$ ⇒ Số electron trong X là ${Z_X}$

Ta có: ${N_M} = {Z_M} + 4{\text{ }}$; ${Z_X} = {N_X}$ (1) 

$2{Z_M} + 2.2{Z_X} = 116 \Rightarrow {Z_M} + 2{Z_X} = 58\;{\text{  (2)}}$

$\% {m_M} = \dfrac{M}{{M + 2X}} = \dfrac{{{Z_M} + {N_M}}}{{{Z_M} + {N_M} + 2{Z_X} + 2{N_X}}} = 0,4667{\text{  (3)}}$

Thay (1) vào (3) ta có:

$\begin{gathered}
  \dfrac{{2{Z_M} + 4}}{{2{Z_M} + 4 + 4{Z_X}}} = 0,4667 \hfill \\
   \Leftrightarrow 1,0666{Z_M} – 1,8668{Z_X} =  – 2,1332{\text{ (4)}} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Từ (2) và (4) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  {Z_M} = 26 \hfill \\
  {Z_X} = 16 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  {N_M} = 40 \hfill \\
  {N_X} = 16 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

b) M là $Fe$; X là $S$; A là $Fe{S_2}$