Hợp chất A được tạo bởi 2 nguyên tố M,R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667%. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn hạt nhân nguyên tử R c

Đáp án:$Fe_{3}$ C

Giải thích các bước giải:

Vì R chiếm 6,667% về khối lượng. Nên suy ra:

$\frac{b(p1+n1)}{a(p+n)+b(p1+n1)}$ =$\frac{6,667}{100}$ 

→93,333b(p1+n1)−6,667a(p+n)=0

Mặt khác, tổng số hạt p trong phân tử A=84, nên suy ra: ap+bp1=84

Ta có: n=p+4 , p1=n1 , a+b=4

Giải hệ phương trình, ta có:

$\left \{ {{93,333b(p1+n1)-6,667a(p+n)=0} \atop {ap+bp1=84}} \atop n=p+4\right.$

$\left \{ {{p1=n1} \atop {a+b=4}} \right.$

→186,666bp1−6,667a(2p+4)=0

Vì a và b là các số nguyên dương và a+b=4

Nên ta chia ra làm 3 trường hợp:

a=1 và b=3

a=b=2

a=3 và b=1

Thay lần lượt các trường hợp trên vào lại hệ phương trình sau:

$\left \{ {{186,666bp1−6,667a(2p+4)=0} \atop {ap+bp1=84}} \right.$

Có trường hợp 3 là thỏa mãn:

$\left \{ {{186,666×1×p1−6,667×3×(2p+4)=0} \atop {3p+p1=84}} \right.$

→p=26→p1=6

Vậy M là Fe và R là C hay hợp chất trên là: $Fe_{3}$C

xin ctlhn