Hợp chất hữu cơ ít tan trong nước. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí này,
cần dùng 3 mol khí O2, tạo sản phẩm CO2 và H2O với tỉ lệ số mol là 2 : 2. Hợp chất đó là
Hợp chất hữu cơ ít tan trong nước. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí này,
cần dùng 3 mol khí O2, tạo sản phẩm CO2 và H2O với tỉ lệ số mol là 2 : 2. Hợp chất đó là
$n_{CO_2}= n_{H_2O}$
=> Hợp chất hữu cơ X là anken $C_nH_{2n}$
Gọi x là mol mỗi sản phẩm
Bảo toàn O: $2x+x= 3.2=6$
=> $x=2$
$m_{CO_2}= 2.44= 88g$
$m_{H_2O}= 2.18= 36g$
$m_{O_2}= 3.32= 96g$
Bảo toàn khối lượng: $m_X= 88+36-96= 28g$
$n_X=1 mol$
=> $M_X= 28$
=> $14n=28$
=> $n=2$
Vậy hợp chất hữu cơ là etilen $C_2H_4$