Hợp chất nhôm sunfua có thành phần 64% S và 36% Al. Biết phân tử khối của hợp chất là 150 đ.v.C.
a-Tìm công thức hóa học của hợp chất nhôm sunfua.
b-Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh .
c-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng hợp chất được sinh ra và khối lượng chất còn dư sau phản ứng ( nếu có).
( Cho: Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; O = 16 ; S = 32 ; Hg = 201 ; Al = 27 ; C = 12 ; H = 1 )
Đáp án:
\(Al_2S_3\)
\({m_{A{l_2}{S_3}}}= 15{\text{ gam}}\)
\({m_{S{\text{ dư}}}} = 0,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất có dạng \(Al_xS_y\)
\( \to {M_{A{l_x}{S_y}}} = 27x + 32y = 150\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{27x}}{{150}} = 36\% \to x = 2 \to y = 3\)
Vậy hợp chất là \(Al_2S_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{10}}{{32}} = 0,3125{\text{ mol}}\)
Vì \({n_S} > \frac{3}{2}{n_{Al}}\) nên \(S\) dư.
\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{A{l_2}{S_3}}} = 0,1.150 = 15{\text{ gam}}\)
\({n_{S{\text{ dư}}}} = 0,3125 – \frac{3}{2}.0,2 = 0,0125{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{S{\text{ dư}}}} = 0,0125.32 = 0,4{\text{ gam}}\)