hợp chất với hidro của nguyên tố r là rh2. Trong oxit cao nhất của R có 40% R về khối lượng. lấy 0,05 mol 1 oxit của R cho tác dụng với dung dịch KMnO4 thấy dung dịch nhạt mà , sau phản ứng xong cho tiếp 1 lượng bari clorua vào. tính khối lượng kết tủa thu đươc
Đáp án:
\({{\text{m}}_{BaS{O_4}}} = 11,65{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
R tạo hợp chất với hidro là \(R{H_2}\) nên oxit của R với O có hóa trị II hoặc VI.
Nếu hóa trị II là RO
\( \to \% {m_R} = \frac{R}{{R + 16}} = 40\% \to R = 10,67\) (loại)
Nếu hóa trị VI suy ra oxit là \(R{O_3}\)
\( \to \% {m_R} = \frac{R}{{R + 16.3}} = 40\% \to R = 32 \to S\)
Oxit của S làm nhạt màu \(KMn{O_4}\) thì phải là \(S{O_2}\)
\(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{K_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{MnS{O_4}}} = 0,02{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Cho \(BaC{l_2}\) vào thì kết tủa thu được là \(BaS{O_4}\)
\({n_{BaS{O_4}}} = {n_{{K_2}S{O_4}}} + {n_{MnS{O_4}}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{BaS{O_4}}} = 0,05.233 = 11,65{\text{ gam}}\)