Hướng dẫn mình làm bài này với ạ:
Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml.
a) Viết PT hóa học
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{C_{{M_{FeS{O_4}}}}} = 0,35M\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = 0,35M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 100 \times 1,12 = 112g\\
{m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{112 \times 10}}{{100}} = 11,2g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{11,2}}{{160}} = 0,07mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,96}}{{56}} = 0,035mol\\
\dfrac{{0,035}}{1} < \dfrac{{0,07}}{1} \Rightarrow CuS{O_4}\text{ dư}\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
{C_{{M_{FeS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,035}}{{0,1}} = 0,35M\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,07 – 0,035 = 0,035mol\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,035}}{{0,1}} = 0,35M
\end{array}\)