I, BÀI TOÁN HỖN HỢP 2 KHÍ
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 qua dd Br2 10% phản ứng vừa đủ thì thu được 11,28g C2H4Br2.
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính khối lượng dd Br2 10% cần dùng? Các khí đo ở đktc.
Đáp án:
a) PTHH đã ghi ở phần giải thích
b) %$V_{C_2H_4}$ $=$ $15$%
%$V_{CH_4}=85$%
c) $m_{ddBr_2}=96(g)$
Giải thích các bước giải:
a) $C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$
$CH_4$ không phản ứng với dung dịch nước $Br_2$
b) $n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{11,28}{188}=0,06(mol)$
$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,06(mol)$
%$V_{C_2H_4}=\dfrac{0,06×22,4}{8,96}×100$% $=$ $15$%
→ %$V_{CH_4}=85$%
c) $m_{Br_2}=0,06×160=9,6(g)$
Ta có: $\dfrac{9,6}{m_{ddBr_2}}×100$% $=$ $10$%
→ $m_{ddBr_2}=96(g)$