xin giải giúp câu này ạ.
câu 1. Cho phản ứng hóa học: 2NO(k) + O2 (k) → 2NO2(k) Tốc độ phản ứng hóa học trên được tính theo công thức y = k [NO]2[O2]. Hỏi ở nhiệt độ không đổi, áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần? .
Câu 2 Cho phương trình hoá học của phản ứng aA + bB □(⇔┴ ) cC Khi tăng nồng độ của B lên 2 lần (giữ nguyên nồng độ của A), tốc độ phản ứng thuận tăng lên 8 lần. b có giá trị là bao nhiêu? Câu 3.Tốc độ của một phản ứng có dạng: v=k.CxA.CyB (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là
Đáp án:
1) P hệ tăng 4 lần.
2) b = 3
3) x = 3
Giải thích các bước giải:
Câu 1/
Gọi số lần P hệ tăng là a lần khi đó V hệ giảm x lần → nồng độ khí tăng a lần.
Vậy tốc độ phản ứng hóa học tăng lượng là $a^2.a=64→a=3$
Vậy P hệ tăng 3 lần.
Câu 2/
Ta có: $v_t{(1)}=k[A]^a[B]^b$
Khi nồng độ A giữ nguyên, nồng độ B tăng 2 lần thì:
$v_t{(2)}=k[A]^a[2B]^b$
Mà: $v_t{(2)}=8.v_t{(1)}→2^b=8→b=3$
Câu 3/
Tương tự câu 2
Ta có: $v_t{(1)}=k.C_A^x.C_B^y$
Khi nồng độ B giữ nguyên, nồng độ A tăng 2 lần thì:
$v_t{(2)}=k.(2C_A)^x.C_B^y$
Mà: $v_t{(2)}=8.v_t{(1)}→2^x=8→x=3$