Xin nhờ các tiên nhân
Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 —> SO2 —-> SO3 —–> H2SO4
Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng biểu diễn sơ đồ trên ( ghi rõ điều kiện phản ứng )
a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50g dd H2SO4 49%
b) Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ (1) bằng 300ml dd NaOH 1M thì lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu
Đáp án:
a, \({m_{Fe{S_2}}} = 15g\)
b, \({m_{NaHS{O_3}}} = 20,8g\) và \({m_{N{a_2}S{O_3}}} = 6,3g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe{S_2} + \dfrac{{11}}{2}{O_2} \to F{e_2}{O_3} + 4S{O_2}\\
S{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Fe{S_2} \to 2{H_2}S{O_4}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{50 \times 49}}{{100 \times 98}} = 0,25mol\\
\to {n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,125mol\\
\to {m_{Fe{S_2}}} = 15g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2Fe{S_2} + \frac{{11}}{2}{O_2} \to F{e_2}{O_3} + 4S{O_2}\\
\to {n_{S{O_2}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 0,25mol\\
\to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,2
\end{array}\)
Tạo ra 2 muối
Gọi a và b là số mol của \(S{O_2}\) trong 2 phương trình
\(\begin{array}{l}
NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\\
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,25\\
a + 2b = 0,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,05\\
\to {m_{NaHS{O_3}}} = 20,8g\\
\to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 6,3g
\end{array}\)