Kali trong tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị. Đồng vị thứ nhất A1 19K chiếm 93,3% số nguyên tử , đồng vị thứ 2 A2 19K có số notron hơn đồng vị thứ nhất là 2 . Nguyên tử khối trung bình của kali 39,134 . a) Tính số khối mỗi đồng vị b) Tính sô % A1 19K trong 23,567g K2O ( xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối)
Đáp án:
\(\% {m_{{A_1}}} = 77,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số khối của đồng vị \(A_1\) là \(x\).
Vì đồng vị \(A_2\) có nhiều notron hơn là 2.
Vậy số khối của đồng vị \(A_2\) là \(x+2\).
\( \to x.93,3\% + (x + 2).(100\% – 93,3\% ) = 39,134\)
Giải được: \(x=39\)
Vậy 2 đồng vị có số khối lần lượt là 39 và 41.
Ta có:
\({n_{{K_2}O}} = \frac{{23,567}}{{39,134.2 + 16}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {n_K} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{A_1}}} = 0,5.93,3\% = 0,4665{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{A_1}}} = 0,4665.39 = 18,1935{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{A_1}}} = \frac{{18,1935}}{{23,567}} = 77,2\% \)