kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau : Zn + H2SO4 —-> Zn SO4 + H2
có 13g kẽm tham gia phản ứng . Tính :
a) Khối lượng axit tham gia phản ứng
b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành
c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)
kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau : Zn + H2SO4 —-> Zn SO4 + H2
có 13g kẽm tham gia phản ứng . Tính :
a) Khối lượng axit tham gia phản ứng
b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành
c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)
Đáp án:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 32,2{\text{ gam; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lit}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)
\(\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 0,2.(65 + 96) = 32,2{\text{ gam; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
nZn=13/65=0,2 (mol)
Dựa vào pt, ta thấy:
nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)
a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)
b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)
c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)