Khí A thu được khi cho 87 gam MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc, dư. Dẫn A
vào 500ml dung dịch NaOH 5M (D = 1,25 g/lml), thu được dung dịch B. Tính nồng
độ phần trăm, nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Biết thể tích dung dịch
thay đổi không đáng kể.
Đáp án:
CMNaOH dư=1 M
CMNaCl=CMNaClO=2M
C%NaOH=2,87%
C%NaCl=8,41%
C%NaClO=10,7%
Giải thích các bước giải:
nMnO2=87/87=1 mol
MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O
1 mol 1 mol
Cl2+2NaOH->NaCl+NaClO+H2O
1mol 2mol 1mol 1 mol
nNaOH dư=0,5×5-2=0,5 mol
CMNaOH dư=0,5/0,5=1 M
CMNaCl=CMNaClO=1/0,5=2M
m dd NaOH=1,25×500=625 g
mdd spu=1×71+625=696 g
C%NaOH=0,5×40/696×100%=2,87%
C%NaCl=1×58,5/696×100%=8,41%
C%NaClO=1×74,5/696×100%=10,7%