Khi cho 2.42g hỗn hợp 2 kim loại M, N có cùng hoá trị II và có tỉ lệ mol 1:1 hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4. Sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 0.24*10^23 phân tử H2. Hỏi kim loại M,N là kim loại nào?
Khi cho 2.42g hỗn hợp 2 kim loại M, N có cùng hoá trị II và có tỉ lệ mol 1:1 hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4. Sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 0.24*10^23 phân tử H2. Hỏi kim loại M,N là kim loại nào?
Bạn tham khảo nhé!!!
Đáp án:
M, N là Fe và Zn
Giải thích các bước giải:
Đặt nM=nN= a mol
M + H2SO4 → MSO4 + H2
a → a
N + H2SO4 → NSO4 + H2
a → a
nH2=(0,24×$10^{23}$ )÷(6×$10^{23}$ )=0,04 mol
⇒ a+a=0,04 ⇒ a=0,02 mol
Lại có: mhh=Ma+Na=2,42
⇔0,02M+0,02N=2,42
⇒M+N=121
Vì M và N đều là kim loại hóa trị II nên ta có bảng:
M 9 24 40 56 65 88
N 112 97 81 65 56 33
KL Loại Loại Loại TM TM Loại
⇒ M=56; N=65 là phù hợp nhất
Vậy 2 kim loại cần tìm là Fe và Zn
Đáp án:
Giải thích các bước giải: