Khi cho 8,64g 1 kim loại M t/d với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư sau phản ứng thu đc 3,024(l) so2 duy nhất. a, XĐ kim loại M
b, hấp thụ toàn bộ so2 ở trên bằng 200ml dung dịch ca(oh)2 0,5M . cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào
Đáp án:
a. Cu
b. Δm = 0,84 gam
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi hoá trị của kim loại M là n, số mol của M là a
\(n_{SO_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\ \text{mol}\)
\(M^0\to M^{+n}+n\ e\\ S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\to na=0,135\cdot 2=0,27\)
Mặt khác, ta có: \(aM=8,64\)
\(\to \dfrac{aM}{an}=32\to M=32n\ \text{g/mol}\)
Vì n là hoá trị của kim loại nên \(1\le n \le 3\)
\(\to n=2; M=64\ (Cu)\) là phù hợp
b.
\(n_{Ca(OH)_2}=0,2\cdot 0,5=0,1\ \text{mol}\)
Ta có: \(T=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}=\dfrac{0,135}{0,1}\to 1<T<2\)
\(\to\)Tạo hai muối
\(SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3+H_2O \ (1)\\ 2SO_2+Ca(OH)_2\to Ca{(HSO_3)}_2 \ (2)\)
Đặt số mol \(SO_2\) (1) và (2) lần lượt là a, b
\(\to a+b=0,135; a+0,5b=0,1\\\to a=0,065;b=0,07\\\to \Delta_m=m_{SO_2}-m_{CaSO_3}=0,135\cdot 64-0,065\cdot 120=0,84\ \text{gam}>0\)
\(\to\)Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 0,84 gam so với ban đầu