Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc,thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng,tạo muối MgSO4,H2O và sản phẩm khử X ?
xác định sản phẩm khử X
Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc,thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng,tạo muối MgSO4,H2O và sản phẩm khử X ? xác định sả
By Katherine
Đáp án:
\({H_2}S\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{9,6}}{{24}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}};{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{S{\text{ trong X}}}} = 0,5 – 0,4 = 0,1{\text{ mol}}\)
Gọi n là số oxi hóa của S trong X
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} = (6 – n){n_{S{\text{ trong X}}}} \to 0,4.2 = (6 – n).0,1 \to n = – 2\)
Vậy X là \({H_2}S\)
$n_{Mg}=0,4 mol= n_{MgSO_4}$
$n_{H_2SO_4}=0,5 mol$
Các sản phẩm khử của $S^{+6}$ đều có 1S.
Bảo toàn S:
$n_X+0,4=0,5\Leftrightarrow n_X=0,1$
Bảo toàn e:
$0,4.2=0,1x$ (x là số e trao đổi)
$\Leftrightarrow x=8$
Vậy X là $H_2S$