Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ A% tác dụng với 1 lượng hỗn hợp 2 kim loại Na và Zn(dùng dư) thì khối lượng H2 tạo thành là 0,05a gam.Xác định nồng độ A%
Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ A% tác dụng với 1 lượng hỗn hợp 2 kim loại Na và Zn(dùng dư) thì khối lượng H2 tạo thành là 0,05a gam.Xác định nồng độ A%
Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2(1)
2Na+H2SO4=>NaSO4+H2(2)
vì hỗn hợp dùng dư nên Na td với H2O
2Na+H2O=>2NaOH+H2(3)
nếu lấy a=100(g)=>mdd H2SO4=A(g)
=>mH2O=100-A(g)
=>mH2=0.05*100=5(g)
cứ 98 g H2SO4 td với kl=>2(g)H2
=>A(g)H2SO4 $\frac{2A}{98}$(g)
theo pt 3 thì cứ 36(g)H2O tác dụng với Na=>2(g)H2
=>100-A $\frac{200-2A}{36}$
ta có phuognw trình:
$\frac{2A}{98}$ + $\frac{200-2A}{36}$ =5
=>A=15.8%
Vậy…………….
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $a = 100(gam)$
$⇒ m_{H_2} = 100.0,05 = 5(gam)$
$⇒ n_{H_2} =\frac{5}{2} = 2,5(mol)$
có : $m_{H_2SO_4} = 100.A\% = A(gam)$
$⇒ m_{H_2O} = 100 – A(gam)$
$⇒ n_{H_2O} = \frac{100 – A}{18}(mol)$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
$2Na + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} + \frac{1}{2}n_{H_2O}$
$⇒ \frac{A}{98} + \frac{1}{2}.\frac{100-A}{18} = 2,5$
$⇒ A = 15,8$