Khi dẫn 5,04 lít khí Hidro(đktc) nung nóng đi qua 14,4g sắt(III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt
làm cách dễ dễ nha ko làm cách khó
Khi dẫn 5,04 lít khí Hidro(đktc) nung nóng đi qua 14,4g sắt(III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt làm cách dễ dễ nha ko làm cách khó
By Arianna
tóm tắt
$V_{H_2}$`=5,04 l`
$m_{Fe_2O_3}$=`14,4 g`
$m_{Fe}$= ?
giải
$n_{H_2}$ = `5.05/22.4=0.225 mol`
$n_{Fe_2O_3}$ = `m/M=14.4/160=0.09 mol`
`Fe_2O_3+ 3H_2—> 2Fe+3H_2O` ( có nhiệt độ mà k biết kí hiệu :(( )
`0,225 mol` `0,15 mol`
`m_Fe=n×m=0.15×56=8.4 (g)`
( mình thấy trường khác có xét tỉ lệ gì đó, còn trường mình thầy dạy là thay vào nếu thấy số mol mà thiếu thì chọn số mol kiaa )
Đáp án:
$m_{Fe}=8,4(g)$
Giải thích các bước giải:
$3H_{2}+Fe_{2}O_{3}\overset{t^o}→2Fe+3H_{2}O$
Ta có $n_{H_{2}}=\frac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$
$n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{14,4}{2×56+3×16}=0,09(mol)$
Xét $\frac{n_{H_{2}}}{3}<\frac{n_{Fe_{2}O_{3}}}{1}$
⇒$H_{2}$ hết, $Fe_{2}O_{3}$ dư nên tính theo mol của $H_{2}$
Theo pt $n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_{2}}=\frac{2}{3}×0,225=0,15(mol)$
$⇒m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$