Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn trong bình khí Clo thu được 59,2 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp này tan hết trong dd HCl dư thấy thoát ra 11,2 lit khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại Al, Zn trong hỗn hợp ban đầu
BẢO TOÀN E Ạ
Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn trong bình khí Clo thu được 59,2 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp này tan hết trong dd HCl dư thấy thoát ra 11,2 lit khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại Al, Zn trong hỗn hợp ban đầu
BẢO TOÀN E Ạ
Đáp án:
\( {m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( {m_{Zn}} = 32,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Zn\) trong hỗn hợp ban đầu là \(x;y\)
\( \to 27x + 65y = 37,9{\text{ gam}}\)
Vì cho \(HCl\) vào hỗn hợp rắn thu được khí \(H_2\) nên kim loại dư
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{C{l_2}}} = {m_{rắn}}\)
\( \to 37,9 + {m_{C{l_2}}} = 59,2 \to {m_{C{l_2}}} = 21,3{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{{21,3}}{{35,5.2}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Quá trình cho e:
\(Al\xrightarrow{{}}A{l^{ + 3}} + 3e\)
\(Zn\xrightarrow{{}}Z{n^{ + 2}} + 2e\)
Quá trình nhận e:
\(C{l_2} + 2e\xrightarrow{{}}2C{l^ – }\)
\(2{H^ + } + 2e\xrightarrow{{}}{H_2}\)
\( \to 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 2{n_{C{l_2}}} + 2{n_{{H_2}}}\)
\( \to 3x + 2y = 0,3.2 + 0,5.2 = 1,6\)
Giải được:
\(x=0,2;y=0,5\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 37,9 – 5,4 = 32,5{\text{ gam}}\)
Khi pư với HCl vẫn ra H2 suy ra kim loại dư. Cl2 hết
mCl2 = 59.2 – 37.9 = 21.3g => mol Cl2 = 0.3 mol
Gọi nAl = x và nZn = y
Al => Al+3 +3e
Zn => Zn+2 +2e
Cl2 + 2e => 2Cl -1
2H+ + 2e => H2
27x + 65y = 37.9
3x + 2y = 0.3 x 2 + 0.5 x 2
Giải hệ đc x = 0.2 và y=0.5
Vậy mAl = 0.2×27=5.4g
mZn= 0.5×65= 32.5g