Khi đốt 6,2g p trong bình chứa 13,44l khí o2 dktc hãy cho biết sau khi cháy
@) p hay o2 chất nào thừa? Thừa bao nhiêu?
B)Chất nào đc tạo thành? Klg là bn?
Khi đốt 6,2g p trong bình chứa 13,44l khí o2 dktc hãy cho biết sau khi cháy @) p hay o2 chất nào thừa? Thừa bao nhiêu? B)Chất nào đc tạo thành? Klg l
By Liliana
$n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol \\n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol \\a.PTHH :$
$4P + 5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
Theo pt : 4 mol 5 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,6 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,6}{5}$
⇒Sau phản ứng O2 dư
$Theo\ pt : \\n_{O_2\ pư}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,2=0,25 mol \\⇒n_{O_2\ dư}=0,6-0,25=0,35 mol \\⇒m_{O_2\ dư}=0,35.32=11,2g$
b.Chất tạo thành là P2O5
$Theo\ pt : \\n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}.n_P=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$/a$
Ta có :
$n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol)$
$n_{O_2}= \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Ta thấy :
$n_P.\dfrac{5}{4}= 0,2.\dfrac{5}{4}= 0,25 < n_{O_2} = 0,6$ nên $O_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)$
$⇒ n_{O_2\ dư} = 0,6 – 0,25 = 0,35(mol)$
$⇒ m_{O_2\ dư} = 0,35.32 = 11,2(gam)$
$b/$
$P_2O_5$( điphotpho pentaoxit) được tạo thành
Theo PTHH :
$n_{P_2O_5} = \dfrac{n_P}{2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)$