khi đốt cháy 16,8 lít hỗn hợp gồm hai khí hiđro H2 và cacobon oxit CO trong bình đựng khí oxit dư , sau đó đưa toàn bộ hỗn hợp khí trong bình về nhiệt độ trong phòng thì thấy có 5,4 gam nước được tạo ra . hãy xác định thành phần , phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ? ( biết các khí được đo ở đkte )
khi đốt cháy 16,8 lít hỗn hợp gồm hai khí hiđro H2 và cacobon oxit CO trong bình đựng khí oxit dư , sau đó đưa toàn bộ hỗn hợp khí trong bình về nhiệt
By Autumn
Đáp án:
% V CO=60%; % V H2=40%
Giải thích các bước giải:
2CO + O2 —> 2CO2
2H2 + O2 —> 2H2O
nH2O=5,4/18=0,3 mol=nH2
n hỗn hợp ban đầu=16,8/22,4=0,75 mol
-> nCO=0,75-0,3=0,45 mol
% V CO=0,45/0,75=60% -> % VH2=40%