Khi đốt cháy 4.6g 1 hợp chất X =O2 thu đc 8.8g CO2 và 2.7g nước.Xác định công thức của hợp chất biết có khối lượng mol là MA=30g/mol
Khi đốt cháy 4.6g 1 hợp chất X =O2 thu đc 8.8g CO2 và 2.7g nước.Xác định công thức của hợp chất biết có khối lượng mol là MA=30g/mol
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\ mol.\\ \text{Bảo toàn C:}\\ ⇒n_{C}=n_{CO_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{C}=0,2.12=2,4\ g.\\ n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15\ mol.\\ \text{Bảo toàn H:}\\ ⇒n_{H}=2n_{H_2O}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{H}=0,3.1=0,3\ g.\\ ⇒m_{C}+m_{H}=2,4+0,3=2,7\ g.\\ \text{⇒ A chứ oxi.}\\ ⇒n_{O}=\dfrac{4,6-2,7}{16}=0,11875\ mol.\\ \text{Goih CTHH của X là}\ C_xH_yO_z.\\ \text{Tỉ lệ}\ x:y:z=0,2:0,3:0,11875=?\)
Bạn xem lại \(m_{H_2O}\) hoặc \(M_{A}\) nha
chúc bạn học tốt!
(Bạn kiểm tra lại $m_{H_2O}$ hoặc $M$)
$n_C=n_{CO_2}=\frac{8,8}{44}=0,2 mol$
$\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4g$
$n_H=2n_{H_2O}=\frac{2.2,7}{18}=0,3 mol$
$\Rightarrow m_H=0,3g$
$\Rightarrow m_O=4,6-2,4-0,3=1,9g$
$\Rightarrow n_O=\frac{1,9}{16}=0,11875 mol$
$n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,3 : 0,11875=?$