Khi đốt cháy hêt 3,6g C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O2(đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí.
Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.
Khi đốt cháy hêt 3,6g C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O2(đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí.
Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.
Đáp án:
\(\begin{array}{l} \%V_{CO_2}=33,33\%\\ \%V_{CO}=66,67\%\\ \%m_{CO_2}=44\%\\ \%m_{CO}=56\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:\\ C+O_2\xrightarrow{t^o} CO_2\ (1)\\ 2C+O_2\xrightarrow{t^o} 2CO\ (2)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ n_{C}=\dfrac{3,6}{12}=0,3\ mol.\\ \text{Gọi $n_{CO_2}$ là a (mol), $n_{CO}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \begin{cases}a+b=0,3\\a+0,5b=0,2\end{cases}\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\\ \Rightarrow \%V_{CO_2}=\dfrac{0,1\times 22,4}{(0,1+0,2)\times 22,4}\times 100\%=33,33\%\\ \%V_{CO}=\dfrac{0,2\times 22,4}{(0,1+0,2)\times 22,4}\times 100\%=66,67\%\\ \%m_{CO_2}=\dfrac{0,1\times 44}{0,1\times 44+0,2\times 28}\times 100\%=44\%\\ \%m_{CO}=\dfrac{0,2\times 28}{0,1\times 44+0,2\times 28}\times 100\%=56\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(C) = 3.6 / 12 = 0.3 ( mol ) `
`n_(O_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `
Gọi `n_(C(1)) = x ; n_(C(2)) = y`
`PTHH : C + O_2 \overset{t^o}to \ CO_2 ( 1 ) `
` x – x – x`
` 2C + O_2 \overset{t^o}to \ 2CO ( 2 ) `
` y – y/2 – y`
Ta có : $\left \{ {{x+y=0.3} \atop {x+y/2=0.2}} \right.$ `=>`$\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.2}} \right.$
`%_(CO_2) =` $\frac{0.1}{0.1+0.2}$ `*100% = 33.33%`
`-> %_(CO) = 100% – 33.33% = 66.67%`